أكبر كمية من الناتج يمكن الحصول عليها من كمية المادة المتفاعلة المعطاة
المردود النظري والتجريبي في التفاعلات الكيميائية
المردود النظري هو أكبر كمية من الناتج يمكن الحصول عليها نظريًا من كمية معينة من المادة المتفاعلة، وذلك وفقًا لمعادلة التفاعل الكيميائي المتوازنة. يتم حسابه بناءً على النسبة المولية بين المتفاعلات والنواتج.
المردود التجريبي هو الكمية الفعلية من الناتج التي يتم الحصول عليها في التجربة. غالبًا ما يكون المردود التجريبي أقل من المردود النظري بسبب عدة عوامل، منها:
خسائر أثناء التفاعل: قد تحدث خسائر في المواد المتفاعلة أو النواتج أثناء عملية التفاعل، مثل التطاير أو الامتصاص على الأسطح.
تفاعلات جانبية: قد تحدث تفاعلات جانبية تؤدي إلى تكون نواتج أخرى غير مرغوب فيها، مما يقلل من كمية الناتج الرئيسي.
عدم اكتمال التفاعل: قد لا يكتمل التفاعل بشكل كامل، ويبقى جزء من المواد المتفاعلة دون تفاعل.
العوامل المؤثرة على المردود:
طبيعة المتفاعلات: تختلف سرعة التفاعل ودرجة اكتماله حسب طبيعة المواد المتفاعلة.
الظروف التجريبية: تؤثر درجة الحرارة والضغط ووجود المحفزات على سرعة التفاعل ودرجة اكتماله.
مهارة التجريب: تؤثر مهارة التجريب في تقليل الخسائر وتحسين كفاءة التفاعل.
أهمية معرفة المردود:
تقييم كفاءة التفاعل: يساعد في تقييم مدى كفاءة التفاعل الكيميائي.
تحسين العمليات الصناعية: يساعد في تحسين العمليات الصناعية وزيادة إنتاجية المصانع.
تطوير طرق جديدة للتفاعلات: يساعد في تطوير طرق جديدة للتفاعلات الكيميائية ذات كفاءة أعلى.
مثال:
إذا كانت معادلة التفاعل هي:
2H₂ + O₂ → 2H₂O
أكبر كمية من الناتج يمكن الحصول عليها من كمية المادة المتفاعلة المعطاة؟
الإجابة الصحيحة هي
المردود النظري
ونعلم أن لدينا 4 مول من الهيدروجين و3 مول من الأكسجين، فإن المادة المحددة هي الهيدروجين لأننا نحتاج إلى مولين من الهيدروجين لكل مول من الأكسجين. وبالتالي، سيتفاعل كل الهيدروجين المتوفر (4 مول) مع 2 مول من الأكسجين لتكوين 4 مول من الماء. هذا هو المردود النظري.
الحسابات:
المادة المحددة: الهيدروجين
المردود النظري: 4 مول من الماء