معادلة التميه للملح الناتج من تفاعل محلولي hclo وnaoh في الماء هي
معادلة تميؤ الملح الناتج من تفاعل HClO و NaOH في الماء
تحليل التفاعل الأولي
قبل أن نصل إلى معادلة تميؤ الملح، دعنا ننظر إلى التفاعل الأساسي:
HClO: حمض هيبوكلوروس، حمض ضعيف.
NaOH: هيدروكسيد الصوديوم (صودا كاوية)، قاعدة قوية.
عند تفاعل حمض قوي مع قاعدة قوية، ينتج ملح وماء. وفي هذه الحالة، يكون الملح هو هيبوكلوريت الصوديوم (NaClO).
معادلة التفاعل:
HClO (aq) + NaOH (aq) → NaClO (aq) + H₂O (l)
معادلة التميه للملح الناتج من تفاعل محلولي hclo وnaoh في الماء هي؟
الاجابة الصحيحة هي :
NaOH + HCl = NaCl + H2O.
معادلة تميؤ الملح NaClO
الآن، دعنا نركز على الملح الناتج، وهو هيبوكلوريت الصوديوم (NaClO). هذا الملح هو ملح قاعدي، حيث أن أيون الهيبوكلوريت (ClO⁻) هو قاعدة ضعيفة.
عند وضع ملح قاعدي في الماء، فإنه يتأيّن جزئيًا، أي ينفصل إلى أيوناته. أيون الهيبوكلوريت (ClO⁻) يتفاعل مع الماء (H₂O) في تفاعل تميؤ، حيث يقبل أيون الهيدروجين (H⁺) من الماء، مما يؤدي إلى زيادة تركيز أيونات الهيدروكسيد (OH⁻) في المحلول، وبالتالي يصبح المحلول قلويًا.
معادلة التميؤ:
ClO⁻ (aq) + H₂O (l) ⇌ HClO (aq) + OH⁻ (aq)
الشرح بالكلمات
ClO⁻ (أيون الهيبوكلوريت) يأخذ بروتون (H⁺) من جزيء الماء.
HClO (حمض هيبوكلوروس) يتكون.
OH⁻ (أيون الهيدروكسيد) يطلق في المحلول، مما يجعله قلويًا.